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六合图库太阳印刷图:2019年北京市初三下學期化學備考歸納知識點

2019-05-18 19:29:09  來源:網絡整理

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2019年北京市初三下學期化學備考歸納知識點

 

考點一、質量守恒定律

 

1、含義: 參加化學反應的各物質的質量總和,等于反應后生成的各物質的質量總和。

 

說明:①質量守恒定律只適用于化學變化,不適用于物理變化;

 

②沒有參加反應的物質質量及不是反應生成的物質質量不能計入“總和”中;

 

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質(如氣體)有無遺漏。

 

2、微觀解釋:在化學反應前后,原子的種類、數目、質量均保持不變(原子的“三不變”)。

 

3、化學反應前后

 

 

二、化學方程式

 

1、含義:用化學式表示化學反應的式子。能直接反映質量守恒定律。

 

2、表示的意義(考點二):⑴表示反應物、生成物和反應條件

 

⑵表示各物質間的質量比(質量比=各物質的相對分子質量×各化學式前面的系數的積的比)

 

⑶表示各物質的微粒個數比(即各化學式前面的系數比)

 

例如:以2H2+O2 (點燃)2H2O為例

 

①表示氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

 

②表示氫氣、氧氣與水的質量比為4:32:36

 

③表示氫分子、氧分子與水分子的個數比為2:1:2

 

3、化學方程式的讀法 以2H2+O2 (點燃) 2H2O為例

 

①從反應物、生成物和反應條件角度:氫氣與氧氣在點燃條件下生成水

 

②從各物質的質量比角度:每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣在點燃條件下生成36份質量的水

 

③從各物質的微粒個數比角度:每2個氫分子與1個氧分子在點燃條件下生成2個水分子。

 

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